Ответ(ы) на вопрос:
Гость[latex]K_{2}CO_{3}=2K^{+}+CO_{3}^{2-}[/latex]
Гидролизу подвергается карбонат-ион.
Первая ступень:
[latex]CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+OH^{-}[/latex]
Вторая ступень:
[latex]HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}[/latex]
По второй ступени гидролиз в растворе карбоната калия не идет.
Вычислим молярную концентрацию:
M = N/Э, M = 1,5 Н / 2 = 0,75 моль/л.
Вычислим концентрацию гидроксид-ионов:
[latex][OH^{-}]=\sqrt{(K_{w}/K_{a})*C_{M}}[/latex]
[latex]K_{w}=10^{-14}[/latex]
[latex]K_{a}=4,68*10^{-11}[/latex] - константа диссоциации угольной кислоты.
[latex][OH^{-}]=\sqrt{(10^{-14}/4,68*10^{-11})*0,75}=1,27*10^{-3}[/latex]
[latex]pOH=-lg1,27*10^{-3}=2,9[/latex]
pH = 14 - 2,9 = 11,1
Ответ: 11,1.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы