Определить сколько грамм оксида фосфора 5 образуется при горении фосфора в 5 литрах кислорода?

фосфор горит по реакции: 4Р + 5О2=2Р2О5 Найдем количество вещества кислорода: n=V/Vm=5/22,4=0,223 моль.  По уравнению реакции: для образования 2 моль оксида фосфора (V) требуется 5 моль кислорода. Составим пропорцию: для образования х(икс) моль  оксида фосфора (V) требуется 0,223 моль кислорода: 2 моль Р2О5 ------5моль О2 х моль Р2О5 --------0,223 моль О2 найдем х: х=2*0,223/5= 0,0892 моль  Найдем массу Р2О5: m=n*M, где М - молярная масса оксида фофора, равная 142 г/моль.m=0.0892*142=12.67 (г)