Определить стандартную энтальпию образования NH4Cl  ,исходя из уравнения:NH3(г)+HCL(г)=NH4Cl(к) ,если тепловой эффект реакции  -179Кдж.

Перепишу уравнение: NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр); ΔrH° = -179 кДж/моль Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода: ΔfH°(NH₃) = -45.9 кДж/моль ΔfH°(HCl) = -92.3 кДж/моль По следствию из закона Гесса: ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfΗ°(исх)*μ Подставим наши данные в эту формулу: -179 кДж/моль = ΔfH°(NH₄Cl) - (-45.9 кДж/моль - 92,3 кДж/моль) Отсюда: ΔfH°(NH₄₄Cl) = -317,2 кДж/моль Ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна -317,2 кДж/моль