Определите формулу органического соединения массой 2.1 г при полном сгорании которого образуется 6.6 г углекислого газа и 2.7 г воды.относительная плотность вещества по воздуху равна 2.90

1. Найдем относительную молекулярную массу вещества: M=Dвозд*M(возд)=2,9*29=84,1 г/моль 2. Находим массу углерода в CO2    44 г-------12 г     6,6 г------х            х=1,8 г  3. Находим массу водорода в H2O                 18г--------2 г                  2,7 г------y             y=0,3 г 4. Проверим, если ли в органическом соединении кислород: 2,1-1,8-0,3=0, значит кислорода нет  5. находим массовые доли вещества: ω(С)=1,8/2,1*100%=85,71 % ω(Н)=100-85,71=14,29 % 6. Находим количество каждого атома элемента   в веществе: n(C)=M(CxHy)*ω(C)/Ar(C)*100%=84.1*85.71/12*100=6 n(H)=M(CxHy)*(H)/Ar(H)*100%=84.1*14.29/1*100=12 формула вещества С₆H₁₂-гексен 2