Определите какая масса (NH4)2Cr2O7 вступила в реакцию (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O если образовалось 28,8г воды
Определите какая масса (NH4)2Cr2O7 вступила в реакцию (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O если образовалось 28,8г воды
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(H2O)= 28,8 г
найти m((NH4)2Cr2O7)
решение
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4 H2O
M(H2O)= 18 г/моль, n(H2O)=28,8/18=1,6 моль, тогда n((NH4)2Cr2O7)= 2,5 моль, М((NH4)2Cr2O7)= 252 г/моль m((NH4)2Cr2O7)= 252*2.5=630 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы