Определите какой объем оксида углерода 4 выделится, если подействовать на кристаллическую соль карбонат натрия раствором соляной кислоты массой 91,25 г с массовой долей HCl равной 20%

Na2CO3+ 2(HCl)= CO2 + H2O+ 2(NaCl) Ответ: n(CO2)=0.25 Решение  у нас есть формула для нахождения массовой доли ω=m(в-ва)/m(р-ра)  значит m(в-ва)= ω*m(р-ра)             m(HCl)=0.2*91.25=18.25 n(HCl)=m/M    M(HCl)=1+35.5=36.5 n(HCl)=18.25/36.5=0.5  Теперь составим пропорцию  0.5/2 =  х/1 где х- хим кол-во СО2 2х=0.5 х=0.25 ⇒ n(CO2)=0.25