Определите какой объем водорода (н.у.) выделится если к алюминию массой 8,5г добавить раствор массой 200г содержащий 0,164 массовой доли хлороводорода.

8,5 г        х г ,32,8 г            у л [latex]2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2[/latex] 54 г         219 г                  67,2 л 1.Определим массу хлороводорода,необходимого для полного взаимодействия данной массы алюминия: при взаимодействии 54 г алюминия необходимо 219 г хлороводорода, а при вз.                     8,5 г____________________х г, откуда х=219*8,5/54=34 г 2. Определим массу хлороводорода в растворе,умножив массу раствора на массовую долю хлороводорода: [latex]m(HCl)=m(rastvora)*w(HCl)=200*0,164=32,8[/latex] г 3. Как видим,что нам дано хлороводорода меньше,чем необходимо для полного взаимодействия данной массы алюминия(т.е. алюминий дан в избытке),то полностью прореагирует хлороводород,поэтому объем водорода будем определять по массе именно его: при взаимодействии 219 г хлороводорода выделяется 67,2 л водорода, а при вз.                     32,8 г________________________у л, откуда у=32,8*67,2/219=10 л