Определите химическое количество и объём газа (н.у) , образовавшегося при реакции с водой металла массой 10 г, имеющегося следующее строение атома : 2е,8е,1е.

Судя по электронному строению металл Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na)=10г/23г/моль=0,4348 моль n(H2)=n(Na)/2 по уравнению реакции водорода выделилось по количеству вещества в 2 раза меньше, чем вступило натрия  реакцию. n(H2)=0,4348моль/2 =0,2174моль V(H2)=n х Vm = 0,2174моль х 22,4л/моль =4,87 л Ответ: n(H2)=0,2174; V(H2)=4,87л