Определите количество вещества гидроксида нартия, который образуется в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия массой 500 г, если масса раствора после электролиза уменьшилась до 463.5 г ( уравнение электролиза не н...

                NaCl(р-ра)   = Na⁺+Cl⁻ На катоде:  2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻ На аноде: 2Сl⁻-2e⁻=Cl₂ Cуммарно:  2H₂O+2Cl⁻+2Na⁺=2Na⁺+2OH⁻+Cl₂+H₂                                     Эл.ток                     хг     36,5г-х 2H₂O+2NaCl  =       2NaOH      +  Cl₂+    H₂                              2моль        1моль    1моль                                         71г/моль 2г/моль                                         71г          2г Найдем массу газов 500 -463,5=36,5г Составим отношение х:71=(36,5-х)/2 2х=71*(36,5-х) 2х=2591,5-71х 73х=2591,5 х=35,5г n(Cl₂)=m/M=35,5:71=0.5 моль Тогда, смотрите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль