Определите массовую долю едкого натра,который образуется при растворении 4.6 г. натрия в 150 г. воды

 4,6 г        х г         у г [latex]2Na+2H_2O=2NaOH+H_2[/latex]  46 г         36 г       80 г 1. Сначала определим сколько же воды ушло на полное взаимодействие натрия:  для полного взаимодействия 46 г натрия уйдет 36 г воды,а  для  --  //  --                         4,6 г____________х г, откуда  х=4,6*36/46=3,6 г  2. Теперь найдем массу гидроксида:  при взаимодействии 46 г натрия образуется 80 г гидроксида,а  при  --  //  --            4,6 г________________у, откуда у=80*4,6/46=8 г  3. Определяем массу раствора,сложив массы не прореагировавшей воды и массы гидроксида:  m(раствора)=m(H2O)+m(NaOH)=(150-3,6)+8=154,4 г 4. Отнеся массу гидроксида к массе всего раствора,получим: w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=8/154,4=0,05 или 5%