Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе,полученном при взаимодействии 10г металлического натрия с 100г воды

Составим уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  n(Na) = m/M = 10/23 = 0,43 моль  n(H2O) = m/M = 100/18 = 5,55 моль  Избытком является H2O => n(NaOH) = n(Na) = 0,43 моль m(NaOH) = n*M = 40*0,43 =17.2 г m(р-ра) = m(Na) + m(H20) = 10+100=110 г w(NaOH) = m/m(раствора) = 17,2/110*100=15.63 или если округлить 16% Ответ: 16%