Определите массу 10-ной % серной кислоты необходимой для реакции с 20,8 г. хлорида бария

1. Запишем уравнение реакции : BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl 2. Определим количество вещества барий хлорида: n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 20.8 г/208 г/моль = 0,1 моль 3. Как видно с уравнения реакции, кислота реагирует с барий хлоридом в соотношении 1 к 1-ому : n(HCl) : n(H₂SO₄) = 1:1 Вычислим массу сульфатной кислоты : m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) · M(H₂SO₄) = 0.1 моль · 98 г/моль = 9,8 г 4. Найдем массу 10%-ного раствора кислоты :  С формулы w = m(р.в.) / m (раствора) → m(раствора) = m(р.в.) / w  m(р-ра H₂SO₄) = 9.8/0.1 = 98 г.