Определите массу 12.2%-го раствора силиката натрия, который можно получить имея в распоряжении 26.5 кальцинированной соды, 20 г кремнезема и воду

Для начала запишем реакцию: Na2CO3+SiO2->Na2SiO3+CO2 n=m\M M(Na2CO3)=106 г\моль n(Na2CO3)=26,5\106=0,25 моль M(SiO2)=60 г\моль n(SiO2)=20\60= 0,333 моль n(Na2CO3)=n(Na2SiO3)=0,25 Моль m(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)*M(Na2SiO3) M(Na2SiO3)=122 г\моль m(Na2SiO3)= 0,25*122=30,5 г m(раствора Na2SiO3)= m(Na2SiO3)\w(Na2SiO3) m(раствора Na2SiO3)=30,5\0,122=250 г Как-то так.