Определите массу азотной кислоты получившейся при взаимодействии 138г нитрата цинка с фосфорнойкислотой

  138 г                                                              х г 3Zn(NO3)2    +   2H3PO4    =  Zn3(PO4)2 +6 HNO3n=3 моль                                                       n =6 мольМ=187 г/моль                                                М= 63 г/мольm=561 г                                                          m=378 г138 г  Zn(NO3)2     -    Хг  HNO3561 г Zn(NO3)2     -    378 г H NO3m(HNO3) =138 * 378 /561 = 93 г