Определите массу фосфата кальция,получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция со 120 г 9,8 % фосфорной кислоты

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O 1) Определим массу фосфорной кислоты, вступившей в реакцию m(H₃PO₄) = 120 * 9,8 : 100 = 11,76 г 2) Определим массу фосфата кальция, получившегося в результате реакции М(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль М(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль m(Ca₃(PO₄)₂) = (11,76 г * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 18,6 г