Определите массу гидроксида кальция,которая необходима для взаимодействия 9,8 г серной кислоты.Вычислите массу соли,которая образуется в результате реакции. Помогите,пожалуйста.
Определите массу гидроксида кальция,которая необходима для взаимодействия 9,8 г серной кислоты.Вычислите массу соли,которая образуется в результате реакции. Помогите,пожалуйста.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьдано: m(h2so4) = 9.8 г m(ca (oh)2)=? реш: 2h2so 4 +2ca(oh)2 = 2ca so4 + 4h2o n(h2so4)= m/M=9.8/98 = 0.1 моль 0,1/2=x/2 следовательно x=0.1 моль m(ca(oh)2)=n*M=0.1*74 = 7.4г ответ: m(ca(oh)2)=7.4г
ГостьN(h2so4)=9.8/98=0.1моль h2so4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O n(Ca(OH)2)=0.1моль M(Ca(OH)2)=0.1*74=7.4г n(Caso4)=0,1моль m(CaSO4)=0.1*164=16.4г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы