Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

1.Определим сколько нитрата аммония должно было получиться.Формула: w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая) m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.) m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г 2.Напишем уравнение реакции: NH3+HNO3===>NH4NO3+Q Из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(NH4NO3)=v(NH3) v(NH4NO3)=m/M=263,5г/80г/моль=3,3 моль v(NH3)=3,3 моль m(NH3)=v*M=3,3моль*17г/моль=56,1г V(NH3)=v*Vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л Ответ:m(NH3)=56,1г; V(NH3)=73,92л