Определите массу и объём (н.у.) углекислого газа ,который выделится при растворении 6.02 г карбоната натрия ,содержащего 12% примесей по массе, в избытке соляной кислотыОтвет должен быть такой: 2.2 г и 1.12 л

Question

Определите массу и объём (н.у.) углекислого газа ,который выделится при растворении 6.02 г карбоната натрия ,содержащего 12% примесей по массе, в избытке соляной кислотыОтвет должен быть такой: 2.2 г и 1.12 л

Определите массу и объём (н.у.) углекислого газа ,который выделится при растворении 6.02 г карбоната натрия ,содержащего 12% примесей по массе, в избытке соляной кислоты Ответ должен быть такой: 2.2 г и 1.12 л

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O чистая масса карбоната=6,02-6,02*0,12= 5,3 г n(Na2CO3)=5.3/(23*2+12+16*3)= 0.05 моль n(Na2CO3)=n(CO2)=0.05 моль m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)= 0.05*(12+16*2)= 2.2 г V(CO2)=n(CO2)*22.4= 0.05*22.4=1.12 л