Определите массу хлорида цинка, которая образовалась при взаимодействии 270 г цинка с соляной кислотой.

Zn+2 HCl= ZnCl2+H2 М(Zn)=65г\моль n(Zn)= m\M =270\65=4.15 моль n(Zn):n(ZnCl2)=1:1 4.15:x=1:1 n(ZnCl2)=4.15 моль m=n*M М(ZnCl2)=65+35,5*2=136 г\моль m(ZnCl2)=136 г\моль*4,15 моль=564,4 г    

270г                              хг Zn     +     2HCl     =     ZnCl2      +    H2 v=1моль                       v=1моль М=65г/моль                  М=136г/моль m=65г                           m=136г сост.пропорцию 270г----хг 65г----136г х=(136г*270г)/65г=564,9г вместо пропорции можно решить через моль: v(Zn)=m/М=270г/65(г/моль)=4,154моль v(ZnCl2)=v(Zn)=4,154моль m(ZnCl2)=v*M=4,154моль*136(г/моль)=564,9г ответ:564,9г хлорида цинка