Определите массу нитрида Ca, полученного при взаимодействии 4г Ca с N2.

3Ca + N₂ = Ca₃N₂ 1)  Масса 1 моль кальция = 40г. 2)  Находим  количество вещества в 4г. кальция  n= 4÷40=0.1моль По уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция. 3)  Рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция    3мольCa -  1мольCa₃N₂ 0.1мольCa -  ХмольCa₃N₂   X=0,1×1÷3=0,033мольCa₃N₂ 4) Находим массу 1 моль нитрида кальция m(Ca₃N₂)=40×3+14×2=148г. 5) Находим массу 0,033моль нитрида кальция.            1мольCa₃N₂  -  148г.    0,033мольCa₃N₂  -    Хг.  Х= 0,033×140÷1=4,88г. Ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.