Определите массу образовавшегося алкоголята металла,если к 10 г этанола добавили 1 г натрия. C3H8 - C3H7Br - C6H14 - C6H6.

Решение: 2C₂H₅OH+2Na-->2C₂H₅ONa+H₂ M(C₂H₅OH)=46г/моль M(Na)=23г/моль n(C₂H₅OH)=m/M=10/26=0.385моль n(Na)=m/M=1/23=0.0435моль Т.к. Na недостаток ,то расчеты ведем по нему: n(Na)=n(C₂H₅ONa)=0.0435моль M(C₂H₅ONa)=68г/моль m(C₂H₅ONa)=n*M=0.0435*68=2.958г Ответ: 2.958г С₃H₈+Br₂-->C₃H₇Br+HBr 2C₃H₇Br+2Na-->C₆H₁₄+2NaBr C₆H₁₄--(t)->C₆H₆+4H₂