Определите массу образца простого суперфосфата Ca(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O, содержащего 10% примесей, в котором находится 1,86*10²³ атомов кальция?

определяем количество моль в 1,86*10 *23  делим это число на число Авогадро6,02 *10*23   1 моль любого вещества содержит 6,02 *10*23 число молей =0,3 моль определяем молярную массу суперфосфатаCa(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O, она равна=40+4+62+128+80+64+128+4+32=542 г\моль масса образца равна 542х0,3=162,6 грамма учитывая что в образце 10% примесей составляем пропорцию 162,5-100% Х-  110% Х= 162,5х110:100=178,86 г