Определите массу осадка, которая образуется при сливании 8,32 г раствора хлорида бария и 7,10 г раствора сульфата натрия.

Дано;                            BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl m(BaCl2) = 8, 32 г          И так, это задача на вычисления избытка, недостатка m(Na2SO4) = 7, 10 г       для начала найдем n каждого из веществ Найти                            n(BaCl2) = 8, 32 г / 208 г/моль = 0, 04 моль m(BaSO4) - ?                 n(Na2SO4) = 7, 10 г / 142 г/моль = 0, 05 моль                                      И так, теперь мы составим пропорцию                                                BaCl2  ;   Na2SO4                                                 1        ;        1                                                 0, 04 < 0, 05                                        Отсюда видим, что Na2SO4 - сульфат натрия, в избытке, а теперь мы должны найти n - количество вещества BaSO4 - сульфата бария, далее мы всегда находим по недостатку; n(BaSO4) = 0, 04 моль * 1 моль / 1 моль = 0, 04 моль m(BaSO4) = M * n = 0, 04 моль * 233 г/моль = 9, 32 г Ответ; масса осадка равна 9, 32 Если что-то не понятно или же нужно помощь в химии пиши в лс, а если помог Ставь Лайк, и Отметь как лучший