Определите массу осадка, которое образуется при сливании 170г 5% раствора нитрата серебра и раствора фосфата натрия

уравнение реакции : 2AgNO3+Na2PO4=2NaNO3+Ag2PO4 смотрим таблицу растворимости, осадок - то, что не растворится, это Ag2PO4 AgNO3: в 100 г - 5 г в 170 -х х=8,5 г(чистого нитрата серебра) n(нитрата серебра)=8,5/170=0,05 моль смотрим по молям : Ag2PO4 в 2 раза меньше, значит у него 0,025 моль m(фосфата серебра)=n*M=0,025*311=7,8 г