Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к раствору приложено напряжение 2 В, а его сопротивление 5 Ом. (k = 1,118·10-6 кг/Кл)
Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к раствору приложено напряжение 2 В, а его сопротивление 5 Ом. (k = 1,118·10-6 кг/Кл)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьm=k*I*t где I - сила тока t - время за которое выделяется масса k -элетрохимический эквивалент (в этой задаче он дан) I=U/R где U - напряжение R- сопротивление I = 2/5=0.4 A m=1,118*10^-6 * 0.4 * 7200 (число секунд в 2-х часах) m= 32,1 * 10^-4 кг= 3,21 * 10^-3 кг=3,21 г
Гостьm=k*I*t I=U/R I = 2/5=0.4 A m=1,118*10^-6 * 0.4 * 7200 (число секунд в 2 часах) m= 32,1 * 10^-4 кг= 3,21 * 10^-3 кг=3,21 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы