Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 500г раствора содержащего 24% серной кислоты с гидроксидом натрия (помогите пожалуйста!Если можно подробное решение!

Дано:                          m(р-ра)=500г  w(H2SO4)=24%=0.24 m(соли)-? Решение: 1.Составляем реакцию: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20 2. Находим массу серной кислоты: m(H2SO4)= w(H2SO4) * m(р-ра). m(H2SO4)=120г (чистое вещество). 3. Находим хим.количество серной кислоты: n(H2SO4)=m/M. M(H2SO4)= 2+32+4*16=98 г/моль n(H2SO4)=1.2245 моль 4. Составляем пропорцию: 1.2245/1=x/1, из этого х=1.2245 моль. n(Na2SO4)=1.2245 моль. 5. Находим массу соли (Na2SO4): m=n*M. M(Na2SO4)= 23*2+4*16+32=142 г/моль m(Na2SO4) = 1.2245 моль * 142 г/моль= 173.879 г Ответ: 173.879 г