Определите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида бария и 5%-го раствора массой 20гсерной кислоты

Дано: m(р-ра H2SO4)=20г W(H2SO4)=5%=0,05 __________________ m(BaSO4)=? Решение: 1)Определяем массу чистой кислоты m(H2SO4)=W(H2SO4)*m(p-pa)= =0,05*20=1г 2)По УХР находим массу соли М(H2SO4)=98г/моль M(BaSO4)=233г/моль 1г....................................Хг H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 98г.............................233г !!!(не обратите внимание на точек, не пишите их в тетрадь) Х=1г*233г/98г=2,3775≈2,38г ОТВЕТ: m(BaSO4)≈2,38г