Определите массу соли, полученной при взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты массой 400 г, в котором массовая доля кислоты 24%

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃ Найдем массу чистой кислоты: m(HNO₃)=m(р-ра HNO₃) * w(HNO₃)=400 г * 0,24 = 96 г Найдем кол-во вещества кислоты: [latex]n(HNO_3)= \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{96}{63} =1,5238[/latex] моль n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1,5238 моль (по уравнению) Найдем массу полученной соли: m(NH₄NO₃)=n(NH₄NO₃) * M(NH₄NO₃) = 1,5238 моль * 80 г/моль = 121,904 г Ответ: 121,904 г