Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 98г, и с массовой долей сероной кислоты в растворе 10%

Дано: m (р-ра H2SO4) = 98 г            w (р-ра H2SO4) = 10 % Найти: m (BaSO4) Решение: 1) найдем массу H2SO4  в 98 г 10%-ного раствора: m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(H2SO4) = 98 г ∙  10% \ 100% = 9,8 г 2) вычислим массу BaSO4:   9,8 г                           x г H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O   98 г                           233 г           9,8 г --- x г 98  г --- 233 г x г = 9,8 г ∙ 233 г \ 98 г = 23,3 г Ответ: m (BaSO4)  = 23,3 г

                   0,1моль  xмоль Ва(ОН)2+Н2SO4=BaSo4+2H2O                    1 моль   1моль     m(вещества H2SO4)=m(раствора)*W=98*0,1=9,8г n(H2SO4)=m:М=9,8г:98г/моль=0,1моль n(x))=0,1*1:1=0,1   моль m(BaSO4)=n*M=0,1моль*233г/моль=23,3г