Определите массу сульфата меди (II) в граммах, образующегося при растворении в избытке серной кислоты 32г оксида меди (II). Ответ округлите с точностью до целых.

Дано:  m(CuO) = 32г. Найти: m(CuSO4) = ? Решение: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 1) n = m : M ; n(CuO) = 32г. : 80г/моль = 0.4моль 2) Как видно из уравнения реакции n(CuO) : n(CuSO4) = 1:1, следовательно n(CuSO4) =  0.4моль. 3) m = n*M ; m(CuSO4) = 160г/моль * 0,4моль = 64г. Ответ: 64г.