Определите массу цинка растворившегося в соляной кислоте, если известно что в результате реакции выделился водород 133,4 Л
Определите массу цинка растворившегося в соляной кислоте, если известно что в результате реакции выделился водород 133,4 Л
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZn + 2HCL = ZnCL2 + H2
65 22,4
найдем массу цинка примем цинк за Х
составим соотношение
Х/65 = 133,4/22,4 Х = 133,4*65/22,4 Х =387г(Zn)
ГостьДано:
V(H2) = 133,4 л
Найти:
m(Zn)=?
Решение.
n(H2) = V(H2)/Vm
n(H2) = 133,4 л/22,4 л/моль = 5,9554 моль
M(Zn) = 65 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции следует, что
n(Zn) = n(H2) = 5.9554 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn)
m(Zn) = 5.9554 моль*65 г/моль = 387,1 г
Ответ: 387,1 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы