Определите массу железа,который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3),содержащего 28,6% примесей,при выходе железа 90% от теоретически возможного.

Дано: m(Fe2O3)=1000кг w(прим.)=28,6% n(английская n загнутая)=90% Найти: m(Fe) - ? Решение: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O w(ч.в.)=100% - 28,6%=71,4% m(ч.в.) = 1000кг : 100% * 71,4 = 714 кг n(Fe2O3) = m : M = 714кг : 160 кг/кмоль = 4,4625кмоль Из уравнения реакций n(Fe2O3)=2n(Fe)=8,925кмоль теоретическая m(Fe)=n * M= 8,925кмоль * 56 кг/кмоль= 499,8 кг практическая m(Fe)= m(теоретическая)* 90% : 100% = 499,8кг*90%:100% = 449,82кг Ответ: 449,82кг.