Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96% раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл? 

 w%  = mв-ва /mр-ра *100% mв-ва= mв-ва1+ mв-ва2 mр-ра= mр-ра1+ mр-ра2 mр-ра = V*r   mр-ра1= 40 мл*1,5 г/мл =60 г mр-ра2= 30 мл *1,3 г/мл = 39 г mр-ра= 60 г + 39 г= 99 г   mв-ва1 = 60 г *96% /100% =57,6 г mв-ва2 = 39 г *48% /100% = 18,72 г mв-ва = 57,6 г + 18,72 г =76,32 г   w% = 76,32 г/99 г *100% = 77,1%

1.Найдем количества вещества кислоты в каждом из растворов и в смешанном растворе: n1(HNO3)=40мл*1,5г/мл*0,96/63г/моль=0,914 моль n2(HNO3)=30*1,3*0,48/63=0,297 моль nсмеш(HNO3)=0,914+0,297=1,211 моль 2. Найдем объем смешанного раствора: m(смеш раствора)=40*1,5+30*1,3=99 г V(смеш.р)=99/1,45=68,28 мл=0,06828л 3. Ссмеш (HNO3)=nсмеш(HNO3)/V(смеш.р)=1,211/0,06828=17,74 моль/л