Определите объем газа и массу соли, которая образуется при реакции 9,8 г серной кислоты с оксидом меди (II)

СuO + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что  n(CuSO4)=n(SO2)=1/2n(H2SO4) = 0.05 моль M(CuSO4) = 160 г/моль m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,05 моль*160 г/моль = 8 г Vm = 22,4 л/моль V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л Ответ: 1,12 л; 8 г