Определите объём сероводорода (н.у), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (ll), содержащего 10 % примесей

[latex]FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S[/latex] 1) Определим массу чистого сульфида железа w%(FeS) = 100 - 10 = 90 % m(FeS) = 90 * 2 : 100 = 1,8 кг = 1800 г 2) Определим массу выделившегося сероводорода M(FeS) = 88 M(H2S) = 34 m(H2S) = 1800 * 34 : 88 = 695,5 г 3) Определим объем выделившегося сероводорода V(H2S) = 695,5 * 22,4 : 34 = 458,2 л