Определите объем сероводорода(н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10% примесей

FeS+2HCl=FeCl2+H2S (процентное содержание сульфида железа(II)=90%). Масса сульфида железа(II) без примесей равен:2000*0,9=1800грамм. Химическое кол-во FeS: 1800/88=20,4545моль. Отношение химических количеств сульфида железа(II) и сероводорода как 1:1, то n(H2S)=20,4545моль. V(H2S)=20,4545*22,4=458,18л

FeS+2HCl=FeCl2+H2S  определяем  % чистого в-ва FeS (100% - 10%=90% или 0,9 (W-массовая доля))  Масса сульфида железа(II) без примесей равен: 2кг. * 0,9 = 1,8кг.  Находим количество n( FeS)= m/Mr :  1,80/88=0,020кмоль. n(H2S)=0,020кмоль.  количества сульфида железа(II) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. Находим объем V(H2S)  V(H2S)= n*Mr  = 0,020 * 22,4= 0,448м3.