Определите объем водорода, полученного при взаимодействии 280 граммов 36 процентного раствора уксусной кислоты с металлическим натрием.

Дано: m (р-рCH3COOH) = 280 г w (р-рC2H5OH) = 36% Na найти: V (H2) Решение: 1) вычислим массу уксусной кислоты: w(р-ра)  = m(р.в.) ∙ 100% \m(р-ра) m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m(CH3COOH) = 280 г ∙ 36%\100% = 100,8 г 2) вычислим объем выделившегося водорода:     100,8  г                                                 х л 2CH3COOH  + 2Na  = 2CH3COONa + H2↑     120  г                                                    22,4 л 100,8г  – х л 120  г  – 22,4 л х = 100,8 г ∙ 22,4 л \120 г  = 18,8 л ответ:  V (H2) = 18,8 л