Определите объём водорода,который образовался при взаимодействии цинка и 300г 15% раствора соляной кислоты

          45 г                  х л  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        73 г/моль            22,4 л/моль 1)Определим m(HCl) в растворе: 300*0,15=45 г х=45*22,4/73=13,8 литра (если ответ надо округлить до целых, то 14) Ответ: 13,8 литров

Сначала напишем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Найдем массу соляной кислоты: 300 г * 0,15 = 45 г. Найдем молярную массу соляной кислоты и водорода: M 2 HCl = 1+35 = 72 г/моль M H₂ = 2 г/моль Зная массу и молярную соляной кислоты, найдем количество вещества: n = m/M n HCl = 45 г / 72 г/моль = 0,625 моль n HCl = n H₂ Один моль любого газа имеет объем 22,4 л. По условию, у нас 0,625 моль газа. Составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,625 моль -- х л х = 22,4 * 0,625  х = 14 Ответ: 14 литров.