Определите процентный состав смеси, состоящей из порошков алюминия, магния и песка, если известно, что при обработке 2,5г смеси раствором едкого натра выделяется 1,12 л водорода, а при обработке такого же количества смеси солян...

Дано: m(FeS+CuS) = 26,8 г V(SO2) = 6,72 л Решение: Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге: х моль х моль 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2, у моль у моль 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2. Найти: ω(FeS) = ? ω(CuS) = ? Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди. Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца: М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г. Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8 При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3 Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8 х + у = 0,3,  найдем: х = 0,25; у = 0,05.  Массы сульфидов в составе образца: m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г; Массовые доли сульфидов: ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%. Ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.