Определите степнь окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса HNO2 -- NO2+O2+H2O 2FeCl3+2HI -- 2Fecl2+I2+2HCl Ba+HNO3 -- Ba(NO3)2+N2+H2O

Ну вроде бы так: 4Ba + 10HNO3(разб.) = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O Восстановление: 2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H2O  Окисление: Ba − 2e− = Ba2+   2NO3− + 10H+ + 4Ba = N2O + 5H2O + 4Ba2+  Долго думала в тетради писала вычесляла. Ну вообщем как то так получилось. Даже сомневаюсь правильно или нет

4HNO3-->4NO2 + O2 + 2H2O H(+)N(+5)O3(-2) --> N(+4)O2(-2) + O2(0) + H2(+)O(-2) N(+5) +1e --> N(+4)    |4 2O(-2) - 4e --> O2(0)   |1   2FeCl3+2HI -->2FeCl2+I2+2HCl Fe(+3)Cl(-)3  + H(+)J(-) --> Fe(+2)Cl(-)2 + J2(0) + H(+)Cl(-) Fe(+3) +1e=Fe(+2) |2 2J(-) -2e = J2( 0)     |1   5Ba+12HNO3 --> 5Ba(NO3)2+N2+6H2O Ba(0) + H(+)N(+5)O3(-2) -->Ba(+2)N(+5)O3(-2) + N2(0) + H2(+)O(-2) Ba(0) - 2e = Ba(+2)    |5 2N(+5) +10e = N2(0) |1  В скобках возле каждого элемента указана степень окисления. Её напишешь в степени - наверное знаешь это :)