Опредилите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды. СРОЧНО даю 30 баллов!!!

Дано: m(P₂O₅) = 7,1 г Найти: m(H₃PO₄) = ? Решение: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142 г\моль n(P₂O₅) = 7,1 г / 142 г\моль = 0,05 моль Mr(H₂PO₄) = 1*2+31+16*4 = 97 г\моль n(P₂O₅) = n(H₂PO₄)     1        :        2 n(H₂PO₄) = 0,05 * 2= 0,1 моль m(H₂PO₄) = 0.1 моль * 97 г\моль = 9,7 г Ответ: m(H₂PO₄) = 9,7 грамм