Осуществите цепочку превращений Запишите уравнения следующих реакций Fe- больше FeCl3 составьте к нему окислительно вост баланс Fe(OH)3- больше Fe2SO4 составьте к нему полное и сокращённое ионное
Осуществите цепочку превращений
Запишите уравнения следующих реакций
Fe->FeCl3
составьте к нему окислительно вост баланс
Fe(OH)3->Fe2SO4
составьте к нему полное и сокращённое ионное
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe 0 - Fe3+ 2 в-ль, ок-е
Cl2 0 - 2Cl- 3 ок-ль, в-е
FeCl3+3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- +6H20
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H20
Гость2Fe(III) + 3Cl2(I) ==> 2FeCl3
восст-ль | Fe{0} = -3 электрона => Fe{+3} | окси-ся
окис-ль | Cl2{0} = +2 электрона => 2Cl {-1}| восст-ся
Fe(OH3) ==> Fe2SO4
Fe2(SO4)3 + 6HOH ==> 3H2SO4 + 2Fe(SO4)3
2Fe + 3SO4 + 6H + 6OH ==> 6H + 3SO4 + 2Fe(SO4)3 -полное
2fe + 6OH ==> 2Fe(OH)3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы