Относительная плотность паров ограниченного вещества по воздуху 2.069 при сжигании 12 грамм его образовалось 17.6 г углекислого газа и 7.2 г воды. Выведите формулу вещества

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O M(CxHyOz) = Dv*Mv = 2,069*29 = 60 г/моль n(CO2) = n(C) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль n(H2O) = 2n(H) = 2*m/M = 2*(7,2/18) = 0,8 моль m(C) = A*n = 0,4*12 = 4,8 г m(H) = A*n = 0,8*1 = 0,8 г m(O) = m(CxHyOz)-m(C)-m(H) = 12-4,8-0,8 = 6,4 г n(O) = m/A = 6,4/16 = 0,4 моль n(C):n(H):n(O) = 0,4:0,8:0,4 = 1:2:1 = CH2O M(CH2O) = 30 г/моль. M(CxHyOz) = 60 г/моль 60/30 = 2 C2H4O2 CH3-COOH