Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2.25. При сжигании 21.6 гр этого вещества образовалось 33,6 литров диоксида углерода и 32,4 грамма воды. Выведите формулу вещества

n(CO2) = V/Vm = 33,6л :22,4 л/моль= 1,5 моль n(C) = n(CO2) = 1,5 моль n(H2O) = m/ M = 32,4г : 18г/моль = 1.8 моль n(H) = 2*n(H2O) = 2*1,8 =3,6 моль Определим массы С и Н m(C) = n*М = 1,5 моль *12 г/моль =18г m(H) = n*M = 3,6 моль* 1г/моль =3,6г определяем, есть ли в веществе кислород m(C) +m(H) = 18г + 3,6г = 21,6г,  в веществе кислорода нет. С : Н : = 1,5 : 3.6 = 1 : 2 СН2 - простейшая формула Mr(CH2) = 12 + 1*2 = 14 Mr(CxHy) = D(O2) *Mr(O2) = 2,25*32= 72 Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 72: 14=5 Mr(C5 H12 ) = 12*5 + 1*12 = 60+12 = 72 ответ: С5Н12