Относительная плотность по водороду газообразного высшего оксида элемента равна 40.  какова относительная атомная масса

D (H2) (..высшего оксида)= Мr высшего оксида/Mr H2 следовательно...2х40=80

Тут может быть несколько случаев: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ X₂O₅ X₂O₇ Рассчитаем молекулярную массу этого оксида: Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80 Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. Поэтому остаются только они: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ Рассмотрим первый случай: X₂O Пусть атомная масса Х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. XO х + 16 = 80 х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам. Далее XO₂ x + 32 = 80 х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем. X₂O₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) XO₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32