Pbs+o2=? продолжить химическую реакцию

Окислитель - кислород, восстановитель - сера в степени окисления -2. Электронный баланс: О2 + 4е = 2O(-2) |*3 кислород из степени окисления 0 восстанавливается до степени окисления -2 S(-2) - 6e = S(+4) |*2 сера из степени окисления -2 переходит в +4 (восстановитель окисляется) Первое уравнение баланса умножаем на 3, второе на 2, чтобы уравнять число электронов. Электроны, отданные восстановителем и принятые окислителем - это одни и те же электроны, поэтому, конечно, число их должно быть одинаковым. По смыслу данных уравнений 12 электронов перешло от серы к кислороду в элементарном акте реакции. 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2