Плиииз, помогите, люди добрые 3. Слабый электролит A) H2O B) NaOH C) NaCl D) HCl E) HNO3 4. Молярная масса озона в г/моль A) 24. B) 12. C) 72. D) 48. E) 6. 5. В периодической системе типичные металлы расположены A) В верхней ч...

Плиииз, помогите, люди добрые 3. Слабый электролит A) H2O B) NaOH C) NaCl D) HCl E) HNO3 4. Молярная масса озона в г/моль A) 24. B) 12. C) 72. D) 48. E) 6. 5. В периодической системе типичные металлы расположены A) В верхней части B) В нижней части C) В левом нижнем углу D) В середине E) В правом верхнем углу 6. Нет изомерии ... A) углеродного скелета B) положения функциональных групп C) положения атомов водорода D) стерео E) зеркальной (оптической) 7. Неверное суждение: бензол A) ароматический углеводород. B) гомолог толуола. C) реагирует с бромом. D) легко окисляется KMnO4. E) горючее вещество. 8. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется: A) Ярко-синий раствор B) Желтый осадок C) Оранжевый осадок D) Черный осадок Голубой осадок 9. Историческое название 2-аминопропановой кислоты A) Глицин B) Лизин C) Аланин D) Аргинин E) Цистин 10. Степень окисления марганца в Na2MnO4 A) +7 B) +6 C) +2 D) +3 E) +4 11. Если температуру понизить на 50°С (g = 3), то скорость реакции уменьшится в A) 3 раз B) 81 раз C) 27 раз D) 243 раз E) 9 раз 12. 12,04×1022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3,6 л. Выход газа A) 90% B) 80% C) 85% D) 75% E) 95% 13. Даны вещества: CaO, RaO, BeO, SrO, MgO. Число оксидов, реагирующих с водой A) 5 B) 2 C) 3 D) 1 E) 4 14. Доказать амфотерность веществ можно с помощью A) HCl, HF B) HCl, NaOH C)NaOH, Ca(OH)2 D) NaOH, CuCl2 E) HCl, CuCl2 15. Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O A) NO2 B) HNO3 C) NH3 D) NH4NO3 E) HNO2 16. Углекислый газ реагирует (по отдельности) в растворе с веществами ряда A) Na2CO3, K3PO4 B) Na2SO4, KOH C) NaOН, KНCO3 D) KNO2, NH4Cl E) NaNO3, NaCl 17. Свойства оксида и карбида кальция A) карбид кальция с водой реагирует, а оксид кальция нет B) взаимодействуют с оксидом азота (II) C) взаимодействуют с водой D) взаимодействуют с азотом E) оксид кальция с водой реагирует, а карбид кальция нет 18. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях) образовался этан объемом (л, н.у.) A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 100 19. Формуле C4H9OH соответствует число изомеров-спиртов, равное A) 0 B) 4 C) 2 D) 3 E) 1 20. Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании (без нагревания) 150 г хлорида натрия с 19,6 г безводной серной кислоты A) 2,24 л B) 8,96 л C) 4,48 л D) 56 л E) 11,2 л 21. При действии концентрированной серной кислоты на бромид натрия массой 10,3 г выделился оксид серы (ІV) объемом 0,896 л(н.у.). Выход продукта реакции по уравнению 2H2SO4 + 2NaBr → SO2+ Na2SO4 + Br2 + 2H2O A) 80 % B) 78 % C) 75 % D) 90 % E) 60 %. 22. При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II) в раствор перейдет число частиц железа A) 0,0602·1023 B) 0,602·1023 C) 6,02·1023 D) 1,204·1023 E) 0,002·1021 23. При окислении пропанола оксидом меди (II) получен продукт (с выходом 40%), образующий с аммиачным раствором оксида серебра 43,2 г осадка. Исходная масса спирта равна A) 15 г B) 20 г C) 10 г D) 30 г E) 60 г 24. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси этилена с этаном, содержащего 44,8 % этилена A) 625 г B) 140 г C) 560 г D) 280 г E) 300 г 25. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г 1, 3, 5 - триметилбензола A) 15,1 л B) 19,04 л C) 17,1 л D) 20,1 л E) 16,1 л