Плиииз помогите с задачами!( 1.Сколько молей серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора содержащего 2г гидроксида натрия? 2.Сколько граммов CaO можно получить при нагревании 5г CaCO3?

1)  2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 n(Na(OH)= m/M = 2/40=0.05 n(H2SO4)= 0.05/2 =0.025моль 2) CaСO3= CaO+CO2 n(CaCO3)=m/M =5/100=0.05  n(CaO)=0.05 m(CaO)= 0.05 * 56=2.8гр  

  Задача1. 2NaOH+H2SO4---->Na2SO4+2H2O 1.Расчитаем молярную массу NaOH M(NaOH)=40г/моль 2.Найдём количество вещества  NaOH n(  NaOH)=2/40 =0,5моль 3.По реакции количество вещества   NaOH в 2 раза больше чем   H2SO4,следовательно n( H2SO4)=0,025    Задача 2. CaCO3---->CaO+CO2 1.Найдём количество вещества  CaCO3 n( CaCO3)=5/100=0,05моль По реакции количество вещества CaCO3 и   СaO одинаковое      2.Молярная масса  CaO=56г/ моль следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г