Плмогите решить, пожалуйста!!!К 50 мл 10% -ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка. СПААСИБО

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3(осадок)+3КCl m р.ра(FeCl3)=50*1,09=54,5г m р.в(FeCl3)=54,5*0,1=5,45г n(FeCl3)=5,45/162,5=0,0335моль n(КОН)=5/56=0,0893моль 1. — 3 n(FeCl3)—n(КОН) если взять n(FeCl3)=0,0335 моль, то n(КОН) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(КОН)=0,0893моль значит КОН в недостатке и расчет будем вести по нему 1. — 3 n(Fe(ОН)3)—n(КОН) n(Fe(ОН)3)=0,0893/3=0,0298моль m(Fe(ОН)3)=0,0298*107=3,1886г

дано V(FeCL3)=50 ML p(FeCL3)=1.09 g/ML W=10% m(KOH)=5 g ----------------------- m(Fe(OH)3)-? находим массу раствора  m(ppa FeCL3)=50*1.09=54.5g m(FeCL3)=54.5*10%/100%=5.45g  5.45       5               xg FeCL3+3KOH-->3Fe(OH)3+3KCL     162.5                 3*107 M(FeCL3)=162.5 g/mol M(KOH)=56 g/mol M(Fe(OH)3)=107 g/mol n(FeCL3)=m/M=5.45/162.5=0.034 mol n(KOH)=5/56=0.089 mol n(FeCL)3