По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу  серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.Помогите пожалуйста ))) все балы отдам

    х H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1моль    2моль M(H2SO4)=98 г/моль M(NaOH)=40 г/моль По условию v=m/M= 10/40=0,25 моль Согласно ур-нию реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль щелочи составляем пропорцию: 1моль к-ты----2 моль щелочи х моль к-ты -----0,25 моль щелочи     х= (n(H2SO4)=0,25*1/2=0,125 моль m(H2SO4)=n(H2SO4)*M=0,125 *98=12,25 г